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Qué (quién) es hidrógeno pesado {Química} Deuterio - definición
![Micrografía mostrando los [[cloroplasto]]s en un tejido vegetal. Las hidrogenasas presentes en estos [[orgánulo]]s son capaces de generar H<sub>2</sub> gaseoso.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Chloroplasten.jpg?width=200 "Micrografía mostrando los [[cloroplasto]]s en un tejido vegetal. Las hidrogenasas presentes en estos [[orgánulo]]s son capaces de generar H<sub>2</sub> gaseoso.")
![Hindenburg]], el [[6 de mayo]] de [[1937]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hindenburg burning.jpg?width=200 "Hindenburg]], el [[6 de mayo]] de [[1937]].")
.jpg?width=200)
![Linde]], [[Museum Autovision]], [[Altlußheim]], [[Alemania]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Linde-Wasserstofftank.JPG?width=200 "Linde]], [[Museum Autovision]], [[Altlußheim]], [[Alemania]].")
![Enlace de hidrógeno '''intramolecular''' en la [[acetilacetona]], que ayuda a estabilizar el [[tautómero]] [[enol]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Acac.png?width=200 "Enlace de hidrógeno '''intramolecular''' en la [[acetilacetona]], que ayuda a estabilizar el [[tautómero]] [[enol]].")
![Enlace de hidrógeno entre [[guanina]] y [[citosina]], uno de los dos tipos de [[pares de bases]] en el ADN.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Base pair GC.svg?width=200 "Enlace de hidrógeno entre [[guanina]] y [[citosina]], uno de los dos tipos de [[pares de bases]] en el ADN.")
![3c-2e]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Borane & Diborane.jpg?width=200 "3c-2e]].")
![dímeros]] en la fase de vapor.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carboxylic acid dimers.png?width=200 "dímeros]] en la fase de vapor.")
![Captura de una simulación de [[agua]] líquida. Las líneas entrecortadas de la molécula en el centro del cuadro representan enlaces de hidrógeno.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Liquid water hydrogen bond.png?width=200 "Captura de una simulación de [[agua]] líquida. Las líneas entrecortadas de la molécula en el centro del cuadro representan enlaces de hidrógeno.")
![interacciones hiperfinas]], ya que estas diferencias son del orden de decenas de [[picometro]]s, la precisión del [[espectrómetro]] empleado no permite su observación.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Deuterium lamp 1.png?width=200 "interacciones hiperfinas]], ya que estas diferencias son del orden de decenas de [[picometro]]s, la precisión del [[espectrómetro]] empleado no permite su observación.")
Wikipedia
El hidrógeno molecular o dihidrógeno[2] (antiguamente llamado hidrógeno o hidrógeno gaseoso) es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro.
En el laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El dihidrógeno se emplea en la producción de amoniaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
Tiene un punto de ebullición de tan solo 20,27 K (-252,88 °C) y un punto de fusión de 14,02 K (-259,13 °C). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigantes de gas, las moléculas mudan su naturaleza y el dihidrógeno se convierte en un líquido metálico (ver hidrógeno metálico). A muy baja presión, como la del espacio, el elemento hidrógeno tiende a existir como átomos individuales, simplemente porque es muy baja la probabilidad de que se combinen. Sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H2 que se asocian a la génesis de las estrellas.
